2024版《突唯》河南中考总复习2024化学金属和金属材料第八单元知识点一金属材料1.（2023甘肃金昌）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（）A.合成材料B.天然材料C.金属材料D.复合材料C2.（2023江西）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（）A.密度小B.导电性C.导热性D.延展性D3.（2023山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（）A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观A4.（2023重庆A）为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择（）①铝合金②硬塑料③水泥④钛合金A.①③B.①②④C.①④D.②③④C知识点二金属的化学性质5.（2023河北）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4B.N点时，生成气体的总质量达到最大C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大D.该铜锌混合物中锌的质量为（a－b）gC6.（2023湖南益阳）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4，该反应属于（）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应B7.（2023省实验四模）某化学小组利用数字化实验设备，测定镁条与足量稀盐酸反应时气体压强变化情况如图所示。（装置气密性良好）（1）写出m点所发生反应的化学方程式。Mg＋2HClMgCl2＋H2↑（2）30s后气体压强逐渐减小后不再变化，其原因是什么？镁与盐酸反应放热，反应结束后溶液温度逐渐降至室温，气压减小。8.（2023安阳二模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络。殷墟出土了大量青铜器，青铜属于（填“合金”或“合成材料”）；汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的发生化学反应的结果；使用六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]可将文物表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为。合金氧气和水（或O2和H2O）＋59.（2023开封二模）铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用稀盐酸除去，化学方程式为；由Fe2O3、CuO组成的混合物共20g，与109.5g20％的稀盐酸混合后恰好完全反应。则该混合物中金属元素的质量分数为。能够隔绝空气（或氧气）和水Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O76％10.（2023省实验四模）古籍记载镍白铜（主要成分为镍、铜、锌）是中国古代发明和研制的铜合金。为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显＋2价，硫酸镍溶液呈绿色）（1）写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式。Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑（2）若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液的颜色会发生什么变化？绿色溶液变为无色。（3）镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是什么？Zn、Ni、Cu（或锌、镍、铜）。11.（2023郑外四模）铁制品在潮湿的空气中易锈蚀，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是。用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为。将铁与空气中的O2、H2O隔绝，从而防止生锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O12.（2023省实验四模）A～F都是含铁元素的物质，它们的转化关系如图所示，图中标注了物质类别和所含铁元素的化合价。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）（1）A→B中，参与反应的物质除A外，可以是（填“一氧化碳”或“氧气”）。（2）C与D相互转化、E与F相互转化的反应，其基本反应类型都为。（3）B与F发生化合反应生成C，则该反应的化学方程式为。一氧化碳复分解反应Fe＋2FeCl33FeCl2（其他合理答案也可）13.（2023开封二模）如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不．正．确．的是（）A.实验时先通CO后点酒精灯B.a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用点燃的方法对尾气进行处理B14.（2023四川南充）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的性。（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有①（写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式②。（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。导电刷漆Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2OZn（NO3）2、Cu（NO3）2知识点三金属活动性顺序的应用15.（2023陕西）用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（）A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液B16.（2023四川宜宾）将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是（）A.滤渣中有Zn和AgB.金属活动性：Zn＞AgC.滤液中含Zn（NO3）2和AgNO3D.上述过程中只发生置换反应C17.金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。（1）铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的（填化学式）薄膜。（2）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①写出一定发生反应的化学方程式。Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag②若滤渣中有两种金属，请分析滤液中溶质的成分。一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。Al2O318.（2023山东滨州）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有铁、铜、银B.滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3C.滤液的质量一定比原溶液的质量大D.滤液有可能呈蓝色A19.（2023湖北武汉）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。混合物（2）“酸浸”中观察到的现象是。（3）滤液1中含有的阳离子是（填离子符号）。（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn＋Fe2（SO4）3ZnSO4＋2FeSO4和（写一个即可）。固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色H＋、Zn2＋、Fe3＋Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（5）下列说法正确的是（填标号）。A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大AD20.（2023陕西）如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。（1）金属X是。铜（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是（用化学方程式表示）。（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定（填“存在”或“不存在”）AgNO3。Zn＋Cu（NO3）2Cu＋Zn（NO3）2不存在21.（2023郑外四模）如图为实验室模拟炼铁的装置。（1）玻璃管中发生反应的现象是什么？红棕色固体变为黑色。（2）写出酒精喷灯内酒精燃烧的化学方程式。C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O（3）从环保角度考虑，此装置有不足之处，请加以补充改正。此装置尾部导气管口放一盏点燃的酒精灯（或用气球收集尾气或排水法收集尾气）22.（2023安阳二模）实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为回收其中的铜，取一定量的样品，进行了如图的实验。（1）分离得到溶液C的操作名称是。（2）写出一个步骤II中反应的化学方程式。Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑过滤（3）步骤Ⅱ所得溶液C的质量与溶液A的质量可能相等，其原因是什么？铁与硫酸铜反应后溶液的质量减小，铁与硫酸反应后溶液的质量增大，当增大的质量等于减少的质量时，溶液的质量相等。23.（2023郑外四模）将过量的金属铁放入硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中。（1）写出一个发生反应的化学方程式。Fe＋2AgNO32Ag＋Fe（NO3）2或Fe＋Cu（NO3）2Cu＋Fe（NO3）2（2）反应后溶液质量为什么减小？Fe与AgNO3或Cu（NO3）2反应，置换出Ag或Cu质量均大于参加反应的铁，造成溶液质量减小。（3）充分反应后，过滤，得到固体，固体成分是什么？固体：Ag、Cu、Fe【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是。（2）铁锈的颜色是。Fe＋2HClFeCl2＋H2↑红棕色或红褐色24.（2023安徽）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。（3）B中将蒸馏水煮沸的目的是。（4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验水和氧气C中可接触的氧气比D中的多【拓展探究】（5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。①测量过程中要保持恒温，理由是。②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。减少温度变化对气体压强的影响25.（2023安阳一模）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。（1）下列生活用品，利用金属导电性的是。（填字母代号）a.铁锅b.铜导线c.金饰品d.铝箔包装纸（2）铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是。b铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化（3）我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。如图是模拟工业炼铁的微型实验。①写出a处发生反应的化学方程式。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2②b处可以观察到什么实验现象？澄清石灰水变浑浊③铁制品易生锈（主要成分为Fe2O3），用盐酸可除铁锈，写出反应的化学方程式。Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（4）古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质，确定铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。实验步骤实验现象结论或化学方程式①把镍片、铜片放入稀硫酸中只有镍片表面有气泡产生化学方程式为（生成物中镍显＋2价）②把镍片放入中镍片表面无明显现象锌的金属活动性大于镍（Ni），三种金属活动性顺序为Zn＞Ni＞CuNi＋H2SO4NiSO4＋H2↑ZnSO4溶液（5）钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，同时生成氯化镁（MgCl2）。若要制取9.6g钛，需要镁的质量是多少？解：设需要镁的质量为x。2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti4848x9.6g＝x＝9.6g答：需要镁的质量为9.6g。