2024版《突唯》河南中考总复习2024化学第一部分中考考点通关第九单元溶液考点梳理实验突破河南这样考溶液☞知道水是一种重要的溶剂。☞认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。☞体会溶液在生产生活中的应用价值。☞知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。☞认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。☞能举例说明结晶现象。☞能说出一些常见的乳化现象。☞了解溶液在生产、生活中的重要意义。2.特征、、。注意：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液。均一性稳定性混合物1.概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、混合物，叫做溶液。均一的稳定的3.组成溶液由溶质和溶剂组成。（1）溶剂：能溶解其他物质的物质，只能是一种。水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。（2）溶质：被溶解的物质，可以是一种或多种。溶质可以是固体，也可以是液体、气体。如生理盐水中的溶质氯化钠是固体，酒中的溶质乙醇是液体，盐酸中的溶质HCl是气体。溶解时的放热和吸热现象1.、溶于水，放热，使溶液温度升高。2.溶于水，吸热，使溶液温度降低。3.、蔗糖溶于水，溶液温度几乎不变。易错：CaO固体加入水中也放热，但发生的是化学反应。NaOH固体浓硫酸NH4NO3NaCl乳化1.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不均一、不稳定，静置后会分层。（2）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。（3）乳化的应用：。用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污2.三种除油污的方法（1）溶解：汽油清洗衣服上的油污。（2）乳化：洗洁精清洗油渍。（3）化学反应：氢氧化钠除油污是因为它能与油脂反应。饱和溶液与不饱和溶液1.概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。2.溶质的结晶（1）概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。（2）结晶方法①冷却热饱和溶液法：先制成热饱和溶液再冷却，使溶质从溶液中以晶体形式析出。②蒸发溶剂法：如海水晒盐。海水→贮水池→蒸发池→结晶池→粗盐。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）对于大多数溶液（如KNO3溶液）不饱和溶液KNO3饱和溶液（2）对于极少数溶液（溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙溶液）H）2不饱和溶液Ca（OH）2饱和溶液（3）对于氯化钠溶液Cl不饱和溶液NaCl饱和溶液注意：一定温度下某溶质的饱和溶液中，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量之比为定值。即对饱和溶液进行连续恒温蒸发一定质量的水，析出晶体质量相等；而且蒸发水的质量和析出晶体的质量成正比。溶液中的变与不变（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。（4）饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质质量、溶剂质量会按一定比例减小，溶质质量分数不变。对于饱和溶液来说，若恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不会改变。（5）不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大。（6）影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶质、溶剂质量改变，则溶质的质量分数也会发生改变。溶解度☞知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。☞了解饱和溶液和溶解度的含义。（1）概念：在一定下，某固体物质在溶剂里达到状态所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常指在水中的溶解度。（2）四要素。①条件：“一定温度下”。因为温度改变，固体物质的溶解度也会改变。②标准：“100g溶剂”。③状态：“饱和状态”。④单位：“克”。温度100g饱和1.固体的溶解度例如：“20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g”，表示：在20℃时，100g水里最多能溶解31.6g硝酸钾（溶液达到饱和状态）；或20℃时，KNO3饱和溶液中KNO3质量、水的质量、溶液的质量之比为31.6∶100∶131.6。（3）影响固体物质溶解度的因素。①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。Ⅰ.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。Ⅱ.少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠等。Ⅲ.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。饱和石灰水中加入生石灰后溶液质量和溶质质量分数的判断【判断】向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，恢复到原温度，溶液的质量增加，溶质的质量分数增加（×）【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会使饱和溶液中的溶剂减少，部分溶质析出，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，又会导致部分溶质析出，溶液的质量减小，恢复至原温度后，因为温度不变，所以溶质的质量分数不变。2.气体的溶解度（1）概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体物质溶解度的因素。①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度；压强越大，气体的溶解度。越小越大（3）气体的溶解度的应用。①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶解度。②喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度。减小减小3.溶解度曲线及应用（高频考点）用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（1）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势可分为三种（见图1）：①陡升型（物质甲，代表物质：KNO3），溶质从溶液中分离时可采用法（降温结晶）。②缓升型（物质乙，代表物质：NaCl），溶质从溶液中分离时可采用法（蒸发结晶）。③缓降型[物质丙，代表物质：Ca（OH）2]，溶质从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶。冷却热饱和溶液蒸发溶剂（2）确定某物质在某一温度下的溶解度。（见图2）①10℃时，A的溶解度为g，即10℃时，100g水中可溶解5gA而形成饱和溶液。10℃时，210g、52.5gA的饱和溶液中所含溶质质量分别是g和g。②20℃时，若把5gA溶于100g水，则所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，A溶液的溶质质量分数最大为；要使该溶液的溶质质量分数增大至最大的方法是。5102.5不饱和9.1％再加入5gA；蒸发50g水（3）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小（见图2）①在10℃时，A的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）B。小于②20℃时（曲线交点），A、B两物质的溶解度。注意：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。③30℃时，A的溶解度大于B。此温度下，用100g水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量（填“大于”“小于”或“等于”）B的质量。注意：一定温度下，配制饱和溶液时，溶质的质量一定，溶解度越大所需要溶剂的质量越小。溶剂的质量一定，溶解度越大所需要溶质的质量越大。溶液的质量一定，溶解度越大所需要溶质的质量越大。相等大于④分别将100gA、B的饱和溶液的温度由30℃降到10℃，析出晶体的质量较多的是物质（在题给条件下，溶解度曲线受温度影响越大，析出晶体越多）。（4）溶质质量分数的比较和计算。图1中：①甲、乙、丙三种物质的t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：。A乙＞甲＞丙②甲、乙、丙三种物质的t2℃的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：。图2中：③20℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数（填“相等”或“不相等”）。注意：20℃时，A、B两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有明确是否为饱和溶液。④将10℃时A的饱和溶液升温至30℃，其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）。⑤30℃时，将20gA物质加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为。乙＞甲＞丙相等不变16.7％溶质质量分数的不变与变（1）溶质质量分数不变的几种情况①温度不变时，向某饱和溶液中加入该溶液的溶质，不能再溶解同种溶质，故溶质质量分数不变。②饱和溶液变成不饱和溶液时，改变温度使固体溶质的溶解度变化，若溶液中溶质和溶剂的质量并无改变，则溶质质量分数不变。③恒温蒸发饱和溶液中的水，会有晶体析出，但因为溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数改变的几种情况溶液加水稀释、不饱和溶液中加入溶质、改变饱和溶液的温度后有晶体析出等，溶质质量分数一定改变。（5）根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势确定混合物的分离方法。图1中：①如果甲中混有少量的乙，可采用的方法进行分离。②如果乙中混有少量的甲，可采用的方法进行分离（留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤）。降温结晶蒸发结晶（6）根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液的转化情况。①溶解度曲线上的每一点都表示溶液处于饱和状态。②溶解度曲线上方的点，表示溶液过饱和，有晶体析出。③溶解度曲线下方的点，表示溶液不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发溶剂或改变温度的方法来达到饱和。图2中，阴影区中的点（不包含线上的点）表示0～20℃，A的饱和溶液，B的不饱和溶液。溶解度数据表可以提供的信息溶解度数据表和溶解度曲线一样都可以表示物质在不同温度时的溶解度。通过表格中的数据：（1）可以读出对应温度下的溶解度。根据题给数据判断溶液是否饱和，并计算溶质的质量分数。（2）可以明确物质溶解度随温度变化的趋势。（3）可以知道某溶液在温度升高或降低时，溶质析出和溶解的情况。（4）可以比较几种物质在同一温度下溶解度的大小，判断几种物质溶解度相等的温度范围。溶液的浓度1.溶质的质量分数（1）适用于所有溶液：溶质的质量分数＝（2）某温度下，饱和溶液中，其溶质的质量分数＝饱和溶液中溶质的质量分数，也是该温度下最大的溶质的质量分数。×100％＝×100％×100％2.溶液稀释（或浓缩）的计算（1）m（浓）×w（浓）＝m（稀）×w（稀），w表示溶质质量分数。（2）m（浓）＋m（水）＝m（稀）。注意：①溶液稀释后，溶剂的质量、溶液的质量都在增大，但溶质的质量不变，所以存在公式（1）。②溶液稀释后，溶液的质量、体积、密度通常会改变，稀释前后溶液的质量关系如公式（2）所示。③溶液的质量（m）＝溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）。配制一定溶质质量分数的溶液（高频考点）☞知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。☞初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。☞学生必做实验及实践活动：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。☞能进行溶质质量分数的简单计算。☞认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。☞初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。☞完成基础的学生实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。（1）实验用品托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（50mL、100mL）、胶头滴管、氯化钠、水。（2）实验步骤（配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液）1.“可溶性固体＋水”配制溶液①计算：需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为，水的密度近似为1g·mL－1，水的体积为。②称量：用称量3.0g氯化钠倒入烧杯中。③量取：用量取47mL水。（注意选取合适量程的量筒）。④溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。⑤装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签，放到试剂柜中。[标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度]50g×6％＝3.0g50g－3.0g＝47g47mL托盘天平50mL量筒（3）误差分析操作误差分析溶质质量分数用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液药品的实际质量偏小偏小用托盘天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了（称量时使用了游码）药品的实际质量偏小将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品）药品的实际质量偏小操作误差分析溶质质量分数烧杯中原来有少量水水的实际体积偏大偏小量取水的体积时仰视读数水的实际体积偏大操作误差分析溶质质量分数量取水的体积时俯视读数水的实际体积偏小偏大往烧杯中加水时，有水溅出水的实际体积偏小偏大将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出不影响不变2.“浓溶液＋水”配制溶液将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签。配制过程中不需要的仪器是托盘天平和药匙。溶解度及溶解度曲线1.（2023河南18题）如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。（1）两种物质的溶解度相等时的温度是℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。t不饱和溶液小于2.（2022河南17题）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”）。（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为（写出计算式即可）。减小×100％3.（2021河南10题）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变B4.（2020河南10题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水10gD.将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙B5.（2019河南15题）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20％，需加水g。a1等于106.（2018河南18题）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。t1小于20％7.（2017河南18题）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为℃；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10％的溶液，需加水的质量为g。Yt270第7题8.（2016河南8题）如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法的是（）A.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25％的溶液第8题图D溶液的配制9.（2023河南8题）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6％的蔗糖溶液。下列说法不．正．确．的是（）A.所需蔗糖的质量为3gB.蔗糖放在托盘天平的左盘称量C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等C10.（2022河南18题）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的溶液，实验步骤为计算、、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。称量（或称取）50mL（1）所需氯化钠固体的质量为g。（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。漏斗（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？会导致所配制溶液的质量分数偏大。311.（2021河南23题）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。12.（2020河南17题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应该放在托盘天平的（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。左盘俯视A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等13.（2019河南10题）实验室用氯化钠配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。下列说法中的是（）C14.（2018河南11题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出。A.①②B.①③C.②④D.③④A15.（2017河南20题）配制质量分数为5％的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数5％（填“大于”“小于”或“等于”）。大于