2024版《突唯》河南中考总复习2024化学第一部分中考考点通关第二单元我们周围的空气知识构建考点梳理实验突破河南这样考；②；③；④；⑤；①2KClO32KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O22H2O＋O2↑2H2O2H2↑＋O2↑2H2＋O22H2O（合理即可）A：B：KMnO4H2O2⑥；⑦；⑧；⑨；C＋O2CO2（或2C＋O22CO）S＋O2SO24P＋5O22P2O53Fe＋2O2Fe3O4⑩；⑪；2Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O32Cu＋O22CuO⑫；⑬；⑭；⑮；⑯。2CO＋O22CO2CH4＋2O22H2O＋CO2C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2空气的成分及用途☞了解空气的主要成分。☞通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。☞说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。☞能结合实例说明氧气的主要性质和用途。1.空气的组成（高频考点）法国化学家最早用定量的方法研究了空气的成分。按体．积．计算，大约是：占78％，占21％，稀有气体占0.94％，占0.03％，其他气体和杂质占0.03％。注意：空气中各种成分的含量是体积分数，不是质量分数。拉瓦锡氮气氧气二氧化碳2.空气的主要用途（1）氧气：，如潜水、医疗急救等；，如炼钢、气焊、切割金属等。（2）氮气：化学性质不活泼，可用作保护气，如灯泡里充氮气延长寿命，食品包装袋里充氮气防腐；制造硝酸和氮肥。（3）稀有气体：化学性质很不活泼，可用作保护气；可制成多种电光源，如霓虹灯等（通电时发出不同颜色的光），氦充气球（密度比空气小，化学性质不活泼）。（4）二氧化碳：植物光合作用的原料（气体肥料）；人工降雨（干冰升华吸热）；灭火（不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大）。供给呼吸支持燃烧3.混合物和纯净物（1）混合物是由组成的，各物质仍保持其各自的。（2）纯净物是由组成的，纯净物有固定的组成，可用唯一的化学式表示。两种或两种以上物质性质一种物质常见的混合物和纯净物（1）常见的混合物：空气、洁净的空气、矿泉水、天然水、煤、石油、天然气、合金、溶液等。（2）常见的纯净物：冰水共存物、蒸馏水、氮气、二氧化碳等。空气的污染与防治措施☞认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。☞了解典型的大气污染物的来源及危害。☞认识处理废气的必要性及一般原则。1.空气污染物（高频考点）目前计入空气质量评价的主要污染物为、、、、和等，这些污染物主要来自化石燃料（天然气、煤和石油）的燃烧、工厂的废气和汽车的尾气等。二氧化硫一氧化碳二氧化氮可吸入颗粒物细颗粒物臭氧2.三大环境问题全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨。3.大气污染防治措施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等，以保护空气。（1）氮气、二氧化碳不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目。（此处常考选择）（2）二氧化碳、甲烷是引起温室效应的主要气体；二氧化硫、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，空气的成分（如CO2等）不属于空气污染物。（3）有害气体和烟尘会对空气造成污染。雾霾是可吸入颗粒物引起的。氧气的性质☞通过实验探究认识氧气的主要性质。☞学生必做实验及实践活动：氧气的性质。☞能结合实例说明氧气的主要性质和用途。☞知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。☞完成基础的学生实验：氧气的性质。1.物理性质在标准状况下，氧气是一种、的气体，密度比空气，溶于水，加压降温后可变为淡蓝色的液体或固体。无色无味略大不易2.化学性质（高频考点）物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象化学方程式木炭①②③硫发出微弱的④火焰，放热，有刺激性气味气体生成⑤⑥持续红热、放热发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C＋O2CO2淡蓝色发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成S＋O2SO2物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象化学方程式铁只发生红热，不能燃烧⑦⑧磷⑨燃烧更剧烈，有浓厚白烟生成⑩剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟4P＋5O22P2O5物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象化学方程式镁⑪燃烧更剧烈⑫物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧，现象不同的原因：⑬剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO氧气的浓度不同描述物质燃烧现象时需要注意：首先描述可燃物本身的颜色、状态，再围绕“一光二热三生成”，即：①燃烧时产生的光（或火焰、烟、雾）的颜色；②放出热量；③生成物的颜色、状态、气味或其他性质，不能出现物质的名称。做物质在氧气中燃烧实验的注意事项（1）点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度。（2）氧气具有助燃性，不具有可燃性。（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中放入少量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂。（4）做硫燃烧的实验时，预先在集气瓶中放入少量水（不能放入细沙），目的是用水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；也可在集气瓶中放入氢氧化钠溶液，吸收效果更好，反应的化学方程式：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O。描述氧气性质的常见错误（1）光与火焰的区别。“光”一般是指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如木炭燃烧发出光而不产生火焰；“火焰”是气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象，如硫的燃烧。（2）烟与雾的区别。烟是物质燃烧时产生的固体小颗粒悬浮在空气中形成的，如红磷在空气中燃烧产生的是大量的白烟；雾是小液滴形成的，如蜡烛燃烧时有水生成，如果将蜡烛放在氧气瓶中燃烧，瓶内就有白雾产生。（3）实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种有刺激性气味的气体”是实验现象，“硫燃烧生成二氧化硫”是实验结论。一般来说，描述实验现象时，不应出现生成物的名称。催化剂和催化作用☞了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。☞知道催化剂对化学反应的重要作用。（1）概念：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。改变质量化学性质（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。（3）影响化学反应速率的因素（选择题和简答题经常出现）①温度：其他条件不变时，，如食物在夏天比冬天更容易变质。②反应物的接触面积：其他条件不变时，，如煤粉比煤块燃烧快。③反应物的浓度：，如物质在氧气中燃烧比其在空气中更剧烈。④催化剂：其他条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，如二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率。升高温度，可以加快化学反应速率增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率增大反应物浓度，可以加快化学反应速率催化剂的有关注意事项（1）一个反应可以有多种催化剂，例如过氧化氢分解制取氧气，二氧化锰可作催化剂，硫酸铜溶液也可以；一种物质可以是不同反应的催化剂，如二氧化锰在氯酸钾分解制氧气和过氧化氢分解制取氧气时都起催化作用。（2）催化剂是对于某一特定的化学反应而言的，离开这个反应，它还可以是反应物、生成物等。如不能说二氧化锰是催化剂，正确的说法是二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。（3）催化剂只能改变（包括加快和减慢）化学反应的速率，不能增加或减少生成物的质量。（4）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变。氧化反应、氧化反应、化合反应和分解反应1.氧化反应物质与氧气发生的反应，此类反应（填“属于”或“不属于”）基本反应类型。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做，如动植物的呼吸、食物的腐烂等都包含物质的缓慢氧化。不属于缓慢氧化2.化合反应（1）概念：化合反应是由生成的反应，特点是“多变一”。两种或两种以上物质另一种物质（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。有些反应既是化合反应，又是氧化反应，试举一例，写出反应的化学方程式。C＋O2CO2化合反应和氧化反应的区别与联系化合反应是根据反应物与生成物种类的多少进行判断的，而氧化反应是物质与氧气发生的反应，两种反应是从不同的角度对反应进行分类的，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应也不一定属于化合反应。3.分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应，其特点是“一变多”。空气中氧气含量的测定（1）化学史：二百多年前，法国科学家利用汞与氧气的反应探究了空气的成分。（2）实验原理：利用化学反应消耗密闭容器中的氧气，且不产生新的气体，使容器内压强减小，由于产生压强差，反应结束并冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水就会进入集气瓶内，进入集气瓶中的水的体积等于消耗氧气的体积。拉瓦锡（3）实验目的：。（4）对反应物的要求：。测定空气中氧气的含量体足量，只和氧气反应，且生成物不是气体（5）实验装置：图1实验中的注意事项：。装置的气密性要好，反应物要过量，装置冷却至室温后再打开弹簧夹（6）反应的化学方程式：（7）实验现象：红磷燃烧产生，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积大约是瓶内空气体积的。（8）实验结论：①；②。4P＋5O22P2O5大量白烟​氧气约占空气体积的氮气：难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧（氮气的性质）图1（9）红磷的替代品应满足的条件：①可燃物能在空气中燃烧，且只与氧气反应而不与空气中其他气体反应，如不能用铁、镁代替红磷；②燃烧生成物为固体或生成的气体易被溶液吸收，如用木炭代替红磷时，集气瓶中应盛氢氧化钠浓溶液。氧气的制取（高频考点）1.氧气的工业制法工业上主要利用氧气和氮气沸点的不同，通过的方法制得氧气，该过程属于。2.氧气的实验室制法（8个基础的学生实验之一，重点掌握）（1）实验原理①2KClO32KCl＋3O2↑②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③2H2O22H2O＋O2↑分离液态空气物理变化（2）实验装置ABCDE①发生装置：a.固固加热型（反应物是，反应条件是）：用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时选用A装置，书写方程式时，若试管口有一团棉花，则写高锰酸钾制取氧气的方程式，若没有棉花，酒精灯没有点燃，二选一均可。考试时一般不刻意要求写哪个方程式。固体加热Ab.固液不加热型（反应物是，反应条件是）：用过氧化氢制取氧气时用B装置（长颈漏斗需要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出）。固体和液体不需要加热B②收集装置：因为氧气，所以可以用C装置收集氧气；因为氧气的密度比空气略大，所以可以用收集氧气。收集时，导管的下端应，便于排尽空气。不易溶于水且不与水反应向上排空气法伸入集气瓶底部C空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，可选用向上排空气法收集（图E）；相对分子质量小于29，可选用向下排空气法收集（图D）。ED（3）实验步骤（用氯酸钾或高锰酸钾排水法制取和收集氧气）（念中求准，念中求全，念中求熟）简记为：组、检、装、夹、点、收、移、熄。①组：组装仪器。②检：检查装置的气密性。③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的单孔橡皮塞塞紧。④夹：用铁夹夹在试管的中上部（距离试管口的地方，固定在铁架台上，并使管口略低于管底）。⑤点：点燃酒精灯加热（加热之前先预热）。⑥收：当气泡连续并比较均匀地冒出时，用排水法收集氧气。⑦移：实验完毕后，把导气管从水槽里移出。⑧熄：熄灭酒精灯。（4）检验方法。（5）验满方法（向上排空气法收集氧气）。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中是氧气将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满①用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止。②加热时试管口应略向下倾斜，防止。③实验结束时，应先，再，目的是：。④排水法集气时导管略伸入集气瓶口，太长不利于操作；排空气法集气时导管伸入集气瓶底部，有利于空气的排出。加热时试管内的粉末状物质进入导管冷凝水流至试管底部，避免试管炸裂把导管从水槽中移出熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流入热的试管，使试管炸裂（6）用高锰酸钾制取氧气时的操作注意事项（7）实验失败的原因①收集的氧气不纯a.排水法收集时，实验开始立即进行收集；集气瓶中水没装满。b.向上排空气法收集时，导管未伸入集气瓶底部；未验满。②水槽中水变红色：试管口没塞棉花团。③实验后试管破裂试管没预热；加热时试管外壁有水；加热后试管骤然冷却；实验结束时先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中撤离。1.实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5％的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。请分析回答：（1）可观察到带火星的棒香立即。（2）写出上述实验发生的反应的化学方程式：。复燃2H2O22H2O＋O2↑（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是（选填字母序号）。A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到B.实验使用的药品用量太大C.反应速度太慢，耽误时间D.实验现象明显，整个装置很像点燃的灯塔，趣味性强。AD2.将如图装置倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是，适合用该装置制备的气体是药品用量少或便于操作等H2（或CO2）。3.用如图装置做硫在氧气中燃烧的实验时，用NaOH溶液来吸收生成的二氧化硫气体，待燃烧结束后迅速取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图），其原因是。二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”空气的成分及用途1.（2022河南15题）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是。2.（2020河南15题）空气中体积分数约为78％的气体是。氮气（或N2）N2（或氮气）A.O2B.CO2C.N2D.Ne3.（2019河南3题）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）C4.（2018河南B卷15题）请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是；可用作气体肥料的是。5.（2017河南15题）空气中体积分数约为21％的气体是。氦气二氧化碳O2（或氧气）空气的污染与防治6.（2020河南3题）绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（）A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道B7.（2019河南4题）2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（）A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃圾分类并回收利用D8.（2018河南3题）“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不．利．于．减少环境污染的是（）A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源C.工业废水任意排放D.积极植树、造林、种草C氧气的性质9.（2023河南4题）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（）A.硫粉B.铁丝C.镁条D.木炭10.（2021河南5题）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条BB11.（2018河南4题）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（）A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭B氧气的实验室制取12.（2021河南11题）现有下列反应：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②2KClO32KCl＋3O2↑；③2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是（）A.①②B.②③C.①③D.①②③A13.（2020河南22题）在实验室里可采用多种方法制取氧气。（1）写出用如图装置制氧气的化学方程式。（写出一个即可）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或2KClO32KCl＋3O2↑）（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？氧气不易溶于水，不与水反应。14.[2018河南B卷25（1）题]某化学小组用如图装置制取氧气。①A中发生反应的化学方程式为。②用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？2H2O22H2O＋O2↑防止氧气从长颈漏斗中逸出。③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？带火星的木条复燃。