2024版《突唯》河南中考总复习2024化学第二部分重点专题突破专题六质量守恒定律的应用之定量计算必备知识河巩固练习1.有机物不完全燃烧的计算往往以填空题的形式出现，偶尔也会以选择题的形式出现。做题的依据是质量守恒定律，产物中的未知物X一般都是CO。2.常见物质的相对分子质量应识记，题中所给的数据一般都是根据物质的相对分子质量“凑出来”的，通过一定的强化练习来培养自己的“题感”。1.反应物、生成物和催化剂的判断反应后质量增加的为生成物；质量减小的为反应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质。2.反应类型的判断根据表中各物质的变化量，一种物质质量减少，其他物质质量增加的为分解反应；多种物质质量减少，一种物质质量增加的为化合反应。3.物质类别的判断一般情况下，通过反应类型推测物质类别的可能性，如化合反应的生成物一定是化合物，分解反应的反应物一定是化合物。4.化学计量数（或参加反应的微粒个数）之比的计算化学方程式中各物质的化学计量数（或参加反应的微粒个数）之比等于各物质的质量除以自身相对分子质量之比。5.未知量的计算方法一：各物质的质量变化之和为零。即（A－A'）＋（B－B'）＋（C－C'）＋（D－D'）＋…＝0。方法二：反应前后未参加反应的物质的质量不变；结合反应物质的质量等于生成物质的质量，可得出反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。即A＋B＋C＋D＋…＝A'＋B'＋C'＋D'＋…。（注：A表示反应前A物质的质量，A'表示反应后A物质的质量）有机物不完全燃烧的计算，请按下列步骤解题，并完成第1、第2、第10、第11题。在点燃的条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x＝；化学方程式为。1.44C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO【解析】第1步，写出各物质的化学式：C2H2＋O2CO2＋H2O＋CO第2步，写出各物质的相对分子质量：2632441828第3步，写出反应物与生成物的质量：2.6g7.2g6.6g1.8g1.4g第4步，将各物质的质量扩大相同的倍数：521441323628第5步，确定各物质的化学计量数：＝2＝＝3＝2＝1（通分）第6步，写出方程式：4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO。说明：①未知物一般为CO；②扩大相同的倍数时，可以是10倍，也可以是20倍；③第5步得到的化学计量数不为整数时需要通分。1.康康和明明用盐酸与碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。他们将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。他们按规范操作重新实验，得到同样的结果。请写出一定发生的反应的化学方程式，并分析天平向右倾斜的原因。Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O；气球膨胀，气球受到的浮力增大（或装置漏气，合理即可）2.为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）该同学观察到白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，请解释造成托盘天平不平衡的原因。白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力。（2）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，并说明理由。反应前后原子种类、总个数和质量都不变。遵守1.（2023开封二模）充分加热30g含二氧化锰的氯酸钾固体，若反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为51∶75，则反应生成氧气的质量为（）A.9.6gB.10gC.20.4gD.24gA2.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）A.该反应属于分解反应B.乙可能是这个反应的催化剂C.参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和D.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D3.在化学反应A＋2BC＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A.18B.12C.9D.36A4.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g317154反应后质量/gm26010AA.反应中乙、丁的质量比是13：5B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.m的值是35.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为。5：36【解析】青蒿素＋O2CO2＋H2O第1步：？324418第2步：14.1g28.8g33.0g9.9g第3步：282576660198第4步：确定各物质的化学计量数：O2：576÷32＝18；CO2：660÷44＝15；H2O：198÷18＝11；根据化学反应前后原子的总数不变，可以确定青蒿素的化学式为C15H22O5，相对分子质量为12×15＋1×22＋16×5＝282。故青蒿素中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为（16×5）：（18×32）＝5：36。6.一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为。5.65：2【解析】CH4＋O2H2O＋CO2＋CO第1步：1632184428第2步：4.8g16.0g10.8g4.4g5.6g第3步：481601084456第4步，确定各物质的化学计量数：CH4：48÷16＝3；O2：160÷32＝5；H2O：108÷18＝6；CO2：44÷44＝1；CO：56÷28＝2；化学方程式为：3CH4＋5O26H2O＋CO2＋2CO。7.（2023郑外四模）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9∶16，则反应生成水的质量为，此反应的化学方程式为。36g3CH4＋5O22CO＋CO2＋6H2O8.（2023安阳一模）乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为。丙醇（C3H8O）也可以燃烧，若一定量的丙醇和12.8g氧气反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为7∶18，则参加反应的丙醇的质量为g。C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O69.（2023安阳二模）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（化学式为NaAlO2）和氢气，其反应的化学方程式为；将一定量的铝放入80g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为28∶25，则生成的氢气质量为g。10.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和1.4gX。那么X中含有的元素是，C2H2与X的化学计量数之比为。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑1.2C、O2：111.“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”。秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释其原因，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯（C12H20O2），点燃条件下，196g的乙酸龙脑酯与480gO2恰好完全反应，生成440gCO2和180gH2O和xgCO，x＝g；化学方程式为。分子在不断运动56C12H20O2＋15O210CO2＋10H2O＋2CO【解析】x＝196g＋480g－440g－180g＝56g反应的乙酸龙脑酯、氧气和生成的水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比：：：：∶＝1：15：10：10：2，因此反应的化学方程式为：C12H20O2＋15O210CO2＋10H2O＋2CO。