2024版《突唯》河南中考总复习2024化学第二部分重点专题突破专题九氢氧化钠的变质必备知识巩固练习1.氢氧化钠的变质是中招考试的必考点，此类习题往往出现在简答题或综合应用题中，所占比重较大，需要通过强化练习予以掌握。2.从本质上理解氢氧化钠变质的原因、检验的方法、判断是否完全变质是解决此类习题的关键。氢氧化钠变质的探究（1）氢氧化钠变质的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（2）氢氧化钠变质的检验（实质是检验碳酸根离子）分析：选择的试剂要能和C反应产生明显现象，但不能和OH－反应。试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸或稀硫酸产生气泡Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑试剂选择现象化学方程式碱Ca（OH）2或Ba（OH）2产生白色沉淀Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH盐氯化钡或氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（3）氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究分析：完全变质——只有Na2CO3部分变质——NaOH、Na2CO3在有C存在的情况下检验是否有OH－思路：先除尽并检验C，再检验OH－除去C：NaOH（Na2CO3）——Ca2＋、Ba2＋（不能引入OH－）实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论除去NaOH中的Na2CO3CaCl2溶液或BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl实验设计实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论检验是否存在NaOH无色酚酞溶液溶液变红部分变质溶液不变色全部变质拓展：探究NaOH溶液是否变质时，为什么要先加足量CaCl2溶液或BaCl2溶液，而不加Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液？加CaCl2或BaCl2不仅可以检验Na2CO3的存在，而且可以除去Na2CO3，且过量的CaCl2或BaCl2本身显中性，不改变溶液的酸碱性，不影响第2步加酚酞溶液检验NaOH是否存在。若加入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，虽然可以检验是否存在Na2CO3，但会引入OH－，再加入酚酞溶液时无法确定原样品中是否存在NaOH。实验室中有一瓶久置的氢氧化钠，对其做以下探究：①氢氧化钠溶液在空气中易变质，其原因是。②在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，甲、乙、丙三位同学分别选择了酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验，请你和这三位同学一起探究，完成实验方案并填写下表。方案选择试剂实验现象结论化学方程式甲酸产生气泡已变质乙碱已变质丙盐已变质丁同学可用滴加无色酚酞的方法检验NaOH溶液是否变质，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是。（强调：解析部分理解并背会）【解析】氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。检验是否变质可以分别加入酸（HCl或H2SO4），有气泡产生，说明已经变质，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑；加入碱[Ca（OH）2或Ba（OH）2]，产生白色沉淀，说明已经变质，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋加入盐（CaCl2溶液或BaCl2溶液），产生白色沉淀，说明已经变质，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。检验氢氧化钠是否变质不能直接用酚酞，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。1.氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该溶液于一支试管中，加入足．量．该氢氧化钠溶液已变质CaCl2溶液或BaCl2溶液产生白色沉淀【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论b.将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加该氢氧化钠溶液已部分变质酚酞溶液酚酞变红【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入适量，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。2.某研究性学习小组现要对一种在仓库中存放较长时间的烧碱样品进行探究。（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和氢气。该反应的化学方程式为。氢氧化钙[或Ca（OH）2]2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是。（用化学方程式表示）（3）欲检验该样品是．否．完．全．变．质．，请设计实验方案，写出实验操作、现象和结论。取样品加入试管，加水溶解，加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，加入酚酞溶液，若变红则部分变质，若不变色则完全变质。2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O3.明明同学对实验室存放的一瓶氢氧化钠固体进行探究。（1）明明用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，发现有气泡产生，于是明明判断氢氧化钠变质了。请分别用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因。2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质。①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由分别是、。②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质。碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，若溶液不变色，则全部变质。（3）康康将明明设计的方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？解：设10g样品中碳酸钠的质量为x。Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH106100x0.5g＝x＝0.53g故样品中氢氧化钠的质量分数＝×100％＝94.7％答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。4.（温馨提示：氢氧化钠的变质你掌握了，换成氢氧化钙的变质你还会做吗？原理方法都是一样的，略微改变了一下，动动脑筋吧）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变质；②氢氧化钙部分变质；③氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸氢氧化钙全．部．变为碳酸钙酚酞不变红，有气泡产生实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸酚酞变红，有气泡产生氢氧化钙部分变质为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。5.（温馨提示：该试题为河南省化学预赛试题，具有一定的代表性。不能简单看答案，要理解）某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。（1）请写出CO2与过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式。2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。A：水槽中的水倒流入烧瓶；CO2与NaOH溶液反应，烧瓶内的压强减小，大气压将水槽内的液体压进烧瓶。B：试管内的液面上升；CO2与NaOH溶液反应，试管内的压强减小，大气压将水槽内的液体压入试管。C：b容器中的水沿导管进入a容器，烧杯中的水倒流入b瓶；CO2与NaOH溶液反应，集气瓶内的压强减小，大气压将b中的溶液压入a容器，b容器内的液体减少后，压强变小，烧杯中的水倒流。6.呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑【提出猜想】对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠猜想Ⅱ：碳酸钠你的猜想：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入足量；产生白色沉淀含有CaCl2溶液或BaCl2溶液碳酸钠（或Na2CO3）实验操作实验现象实验结论（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入证明你的猜想正确酚酞溶液酚酞变红写出该实验中发生反应的化学方程式。【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是。Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl密封保存7.取少量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生。（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式。Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl（2）能否用无色酚酞溶液直接检验氢氧化钠是否变质，并说明原因。不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。8.实验室中有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学怀疑它可能变质并进行了如下探究。（1）简述加入氢氧化钙溶液的目的。检验该瓶氢氧化钠固体是否变质（或检验是否有碳酸钠存在）。（2）向B溶液中加入足量氯化钡溶液后，现象a为有白色沉淀产生，写出产生该现象的化学方程式。Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（3）若现象b为无色酚酞溶液变红色，能否说明氢氧化钠固体部分变质，请说明原因。能，因为氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液显中性，若无色酚酞溶液变红，则说明原溶液中还存在氢氧化钠，即该氢氧化钠固体部分变质。9.酸、碱、盐是化学世界中重要的化合物。（1）酸与碱发生的反应属于（填基本反应类型）。（2）下列有关浓硫酸的说法不正确的是（填字母代号）。a.浓硫酸的密度大于水的密度b.稀释浓硫酸时放出大量的热c.浓硫酸常用作气体干燥剂d.实验室常用浓硫酸与锌粒制取氢气复分解反应d（3）实验室有三瓶失去标签的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂就可以将它们鉴别出来，其中最先鉴别出来的是。写出鉴别过程中发生反应的化学方程式。（4）氢氧化钠敞口露置容易变质，发生反应的化学方程式为。CuSO4溶液2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO42NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O实验步骤实验现象实验结论①取少许该氢氧化钠样品于试管中加水溶解，向其中滴加。有白色沉淀生成氢氧化钠样品部分变质②静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液足量的氯化钙溶液（合理即可）溶液变红通过以下实验证明该氢氧化钠样品部分变质，请将下表填写完整。（5）取20g该氢氧化钠固体样品，向其中不断滴加稀盐酸，直到不再有气泡冒出为止，共用去稀盐酸74.4g。经过称量，反应后烧杯中物质的总质量为90.0g，求样品中氢氧化钠的质量分数。解：反应产生二氧化碳的质量为20g＋74.4g－90.0g＝4.4g，设20g样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑106x＝x＝10.6g20g样品中氢氧化钠的质量为20g－10.6g＝9.4g则样品中氢氧化钠的质量分数为×100％＝47％答：样品中氢氧化钠的质量分数为47％。444.4g氢氧化钠的变质往往会和酸碱中和反应、配制一定溶质质量分数的溶液，溶液稀释的计算、溶质质量分数的计算相结合。10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。（1）下列有关中和反应的说法中正确的是（填字母代号）。a.中和反应属于复分解反应b.生成盐和水的反应属于中和反应c.借助指示剂才能证明发生中和反应（2）该实验是将加入到另一种溶液中。（3）b点存在的微粒有（用化学符号表示），此时溶液的酸碱性为性。a氢氧化钠溶液Na＋、Cl－和H2O中（4）有学生向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示有气泡产生的反应。Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（5）请设计实验证明久置的c点处的溶液中不含氢氧化钠。（简要写出实验步骤和现象）取少量c点处的溶液于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液不变为红色，则证明样品中不含NaOH。（6）利用中和反应可确定待测酸或碱溶液的浓度。取10g氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞溶液后溶液变为红色，再往试管中逐滴滴加溶质质量分数为20％的盐酸。当加入7.3g盐酸时，溶液的红色恰好褪去，请你计算此氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：加入HCl的质量为7.3g×20％＝1.46g设参加反应的NaOH的质量为x。HCl＋NaOHNaCl＋H2O36.5401.46gx＝x＝1.6g该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100％＝16％答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16％。