2024版《突唯》河南中考总复习2024化学第二部分重点专题突破专题三溶解度曲线必备知识巩固练习溶解度曲线往往以选择题或填空题的形式出现，掌握溶解度概念的四个关键点（一定温度、100g水、饱和状态、单位：g）是解题的关键，此类题的难点是溶液稀释的计算。溶解度曲线是中考化学必考的专题之一，经常以填空或选择题为考查形式。主要考查学生对溶解度的理解和应用，溶液稀释的原理和计算方法。只要掌握好每个考点的解题要点，就可以做到各个击破。一、定义：在下，某固体物质在g溶剂中溶解时达到状态所溶解的，叫做该溶质的溶解度。（用S表示）四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂（水）；③状态：饱和；④单位：g。一定温度100饱和质量【知识梳理】二、理解例：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。1.20℃时，36g氯化钠完全溶解，最（填“多”或“少”）需要100g水；2.20℃时，100g水最（填“多”或“少”）溶解36g氯化钠；3.20℃时，NaCl饱和溶液中m溶质∶m溶剂∶m溶液＝；溶质质量分数＝（列出式子即可）。少多36∶100∶136×100％三、溶解度曲线上各点的含义点的位置溶液状态意义曲线上的点饱和表示t℃时，该物质的溶解度交点表示t℃时，两种物质的溶解度相等曲线下方的点不饱和——四、溶液的质量分数（浓度c％）通用公式：c％＝×100％＝×100％饱和溶液：c％＝×100％【公式拓展】m溶质＝m溶液×c％m溶液＝m溶质÷c％【考点突破】考点一：比较一定温度时物质溶解度的大小1.t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：。2.P点的意义：；。【技巧一】比较溶解度时，必须指明。A＞B＞Ct2℃时，A、B两物质的溶解度相同或t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同一定温度考点二：溶质和溶剂质量的比较1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为；2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为；3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为。A＞B＞CC＞B＞AC＞B＞A【技巧二】1.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量大。2.t℃时，等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。【拓展】t℃时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度小的需蒸发的水多。考点三：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的（填“饱和”或“不饱和”）溶液70g。溶液的溶质的质量分数为。（列出算式）2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的（填“饱和”或“不饱和”）溶液g。溶液的溶质的质量分数为。（列出算式）不饱和×100％饱和75×100％【技巧三】计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可使用的方法有。4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有。增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）考点四：饱和溶液浓度大小的比较1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为。2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为。【技巧四】t℃时，不同溶质的饱和溶液，溶解度越大，浓度越大。A＞B＞CA＝B＞C考点五：改变温度后，溶液浓度的变化1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小：。2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小：。3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小：。A＝B＞CB＞A＞CB＞A＞C【技巧五】一招秒杀：“大平小随”或“小动大不动”变温后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小，随着线走；若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变，与变温前保持一致。考点六：改变温度后，比较析出晶体的质量将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量AB。【技巧六】比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件：（1）溶液质量相等；（2）饱和状态，否则，无法判断。【拓展】析出晶体后，溶液的质量大小A＜B，溶剂的质量大小A＜B。溶液中溶质的质量A＜B。＞考点七：选择提纯物质的结晶方法1.若A中含有少量的B，可用方法提纯A；2.若B中含有少量的A，可用方法提纯B；3.若A中含有少量的C，可用方法提纯A。【技巧七】提纯谁就让谁结晶，陡用降温平用蒸发。降温结晶蒸发结晶降温结晶考点八：溶液稀释的计算1.t3℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成为溶质质量分数为20％的溶液，需要加水的质量为g。稀释公式：m浓×c％浓＝m稀×c％稀＝（m浓＋m水）×c％稀代入数据：75g××100％＝（75g＋m水）×20％解得：m水＝50g50【技巧八】计算依据：稀释前后溶质的质量不变。2.t3℃时，向75gA物质的饱和溶液中加入50g水，稀释后溶质质量分数为。稀释公式：m浓×c％浓＝m稀×c％稀＝（m浓＋m水）×c％稀代入数据：75g××100％＝（75g＋50g）×c％稀解得：c％稀＝20％20％1.t℃时某物质在不同质量的水中达到饱和状态，其溶质质量与水的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.t℃时，该物质的溶解度为40gB.可通过增加20g该溶质使a点的溶液达到该温度下的饱和状态C.图中b点与c点的溶质质量分数不同D.t℃时，可配制溶质质量分数为20％的该溶液C2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等B.若甲中混有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲C.t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量甲＞乙D.t1℃时，将2.0g甲加入到10g水中，所得溶液的溶质质量分数约为16.7％D3.甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃时甲、乙的溶质质量分数相等C.40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量甲＜乙D.甲中含有少量的乙，为了提纯甲，可以采用蒸发溶剂的结晶方法C4.（2023江苏扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C.KNO3和NaCl均属于难溶物质D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法D5.（2023河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（）A.①中溶液为KCl的饱和溶液B.②中溶液的质量为25.0gC.溶液中溶质的质量：①＜②＝③D.溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③D6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲、乙的溶质质量分数的关系是甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；t1℃时，将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10％的溶液，需加水g。大于增加溶剂（或降低温度）807.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，只有甲溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用的方法提纯甲；t3℃时，向50g乙的溶液中加入10g乙恰好饱和，则原来乙溶液的溶质质量分数为。X升高温度20％8.（2020郑州二模）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。（1）t2℃时，甲的溶解度为。（2）从溶解度的视角分析此图像，你获得的信息有（答一点）。100gt1℃时甲、乙的溶解度相等。（合理即可）9.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线：（1）t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成10％，需加水。不饱和140g（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲（选填“＞”“＜”或“＝”）乙。＝10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。℃甲、乙溶解度相等；40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲乙（选填“＞”“＜”或“＝”）；40℃时，将90g甲的饱和溶液稀释为浓度为20％的溶液，需要加水的质量为。20＞60g（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是（填化学式）。（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是。C2H5OH降温结晶11.（2023四川南充）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为（填最简整数比）。③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是（填选项）。A.析出晶体质量最多的是甲B.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙C.得到的都是饱和溶液D.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲2∶7B12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）t1℃时30gA物质加入到50g水中，充分溶解后溶质与溶剂的质量比为；（2）A物质饱和溶液中混有少量B物质，可采取、过滤、洗涤的方法提纯物质A；（3）将接近饱和的C溶液转变为饱和溶液，除了可以采取增加溶质的方法外，还有。3：10降温（或冷却）结晶蒸发溶剂或升高温度13.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是g；t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A中所含水的质量与B中所含水的质量的关系为AB（填“大于”“等于”或“小于”）。C＞B＞A100小于14.将NaOH和NH4NO3固体分别装入两支试管中，进行如图一所示实验，向两支试管中分别滴加适量水，烧杯中X、Y的饱和溶液均变浑浊。请结合图二回答：（1）X的溶解度曲线为（填“a”或“b”）。b【解析】（1）氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，X的饱和溶液出现浑浊，所以X的溶解度随温度的升高而减小，所以X的溶解度曲线为b。（2）将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量：XY（选填“＞”“＝”或“＜”）。＞（2）将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t2℃，Y的饱和溶液中析出晶体，X的饱和溶液中不会析出晶体，所以所得溶液的质量：X＞Y。（3）t3℃时，将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20％的溶液，需加水的质量为g。60（3）t3℃时，Y物质的溶解度是50g，所以将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20％的溶液，需加水的质量为－90g＝60g。15.（2021郑州二测）从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作，包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。温度/℃010203040硝酸钾溶解度/g13.320.931.645.863.9（1）请利用上表给出的硝酸钾的溶解度数据，在答题卡的坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。（解题步骤：描点→连线）答案图（3）“冷却到一定温度”能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是。（4）30℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算式为。KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体×100％（2）“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳外，还需要。玻璃棒、蒸发皿、酒精灯