2024版《突唯》河南中考总复习2024化学第二部分重点专题突破专题五技巧性计算必备方法巩固练习我省中招考试中的化学计算题中的难点往往出现在第14题、第19题等，从近几年的中招考试阅卷情况来看，学生失分率较高，若按常规解法，比较费时间。此类习题包括金属与酸反应的计算、无数据计算、根据化学方程式的计算等。除了综合应用题题中的计算外，其他习题中的计算均有一定的解题技巧，若善于归类，在短时间内可以解决。解决此类习题常用的方法有“元素守恒法”“极值法”“差量法”“观察法”“淘汰法”等，有时需要用到多种方法。说明：本部分内容难度较大，建议考生在基础知识学扎实的前提下有选择的掌握。方法一差量法（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为g。【解析】观察题中物质的特点，可以看出反应物为NaCl和NaBr，而生成物为AgCl和AgBr，该反应中只是将Na换成了Ag，首先找到变化的元素Na和Ag的质量关系，然后根据差量法求解，设钠元素的质量为x，有Na～AgΔm23108108－23＝85x4.75g－2.2g＝2.55g＝x＝0.69g则原混合物中钠元素的质量为0.69g。方法二极值法将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是A.4.8gB.5.4gC.9.2gD.13.0g【答案】D【解析】根据下列反应中的质量关系：Mg～H2，2Al～3H2，Zn～H2，242546652可知生成0.4g氢气，分别需要三种金属的质量是Mg4.8g、Al3.6g、Zn13g，由极值法分析，若金属混合物的质量小于或等于3.6g，则产生氢气的质量肯定小于0.4g，若金属混合物的质量大于或等于13g，则产生氢气的质量肯定大于0.4g，所以金属混合物的质量范围是3.6g～13g之间，故选D。方法三单价原子量法某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是A.FeB.AlC.MgD.Zn【答案】A【解析】金属与酸反应的计算，可以采用单价原子量的方法。金属与酸反应生成氢气的质量的快速算法：生成氢气的质量＝金属的单价原子量＝金属的单价原子量＝不与酸反应的物质（如铜、碳等），单价原子量定义为无穷大（∞）MMg（单）＝＝12MAl（单）＝＝9MZn（单）＝＝32.5MFe（单）＝＝28根据题中所给的条件，金属样品的质量为5.6g，生成氢气的质量为0.2g，则该金属的单价原子量＝＝28，该金属样品为两种金属组成的混合物，故28为其“平均单价原子量”，铁的单价原子量为28，故该金属样品中不可能含有铁。方法四图像法相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20％的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为A.5个B.4个C.3个D.2个【答案】C【解析】本题可用图像法。如图所示。相同质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应时，单价原子量越小，生成氢气的质量越多，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn。当盐酸的质量在0～M1之间时，产生氢气质量相等。当盐酸的质量在M1～M2之间，产生氢气质量：Al＝Mg＞Zn。当盐酸的质量大于M2时，产生氢气质量：Al＞Mg＞Zn。多种物质与一种物质的反应，用图像法可以快速判断正误，一图秒杀。此类习题的解题关键在于确定每种物质对应的图像，在实际解题过程中，画出示意图即可。方法五守恒法有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为A.9.6gB.3.2gC.2.4gD.1.6g【答案】B【解析】Mg和MgO与稀硫酸反应都生成硫酸镁，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，则硫酸镁的质量为48g，则硫酸镁中镁元素的质量为48g×（×100％）＝9.6g，因为镁元素全部来自于Mg和MgO的混合物，则原混合物中氧元素的质量为12.8g－9.6g＝3.2g，故选B。方法六无数据计算题解题法在一定质量某Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2CO3溶液质量的。则原Na2CO3溶液中溶质的质量分数接近于A.10％B.15％C.20％D.25％【答案】C【解析】本题属于无数据计算题。此类习题的解题步骤是要先写出题目涉及的化学方程式，根据题干中的“等于”（或“相等”）二字的前后涉及的物质，理清各物质的质量关系，有时需要用到估算。Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl106100碳酸钠溶液的质量为100g×5＝500g原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100％≈20％。方法七转化关系法现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32％，则该混合物中氧元素的质量分数为A.16％B.22％C.32％D.46％【答案】B【解析】因为Na2S、Na2SO3、Na2SO4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2：1，硫元素的质量分数为32％，所以钠元素的质量分数为×32％＝46％，则混合物中氧元素的质量分数为1－32％－46％＝22％，故选B。1.工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10：1，则该混合物中Ca与O的质量比为（）A.2：3B.3：2C.1：2D.3：1B【解析】本题可用“凑数法”（元素守恒）。Ca与C的质量比为10：1，也就是120：12＝（40×3）：（12×1），则Ca与C的原子个数比为3：1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3：5，质量比为（3×40）：（16×5）＝120：80＝3：2。2.（2023省实验四模）天然气的主要成分是甲烷。若16g甲烷与质量为m的氧气反应生成了CO2、CO和H2O，则下列有关m判断正确的是（）A.64g＞m＞48gB.48g＞m＞16gC.m＝64gD.72g＞m＞64gA3.向6gMgO和CuO的混合物中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为7.8g，则参加反应的NaOH的质量为（）A.1.8gB.4.0gC.8.0gD.9.0gC【解析】本题可用差量法。MgO和CuO最终变为Mg（OH）2和Cu（OH）2，相当于增加了一个H2O的质量，根据关系式2NaOH～H2O，设参加反应的NaOH的质量为x，列比例式：＝，解得：x＝8g。4.现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是（）A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3与Fe3O4的混合物D.FeO与Fe3O4的混合物D【解析】由COCO2CaCO3关系式可知，该铁的氧化物中，氧元素的质量为1.6g，铁元素的质量为6.4g－1.6g＝4.8g，铁元素与氧元素的质量比为3：1，铁原子与氧原子的个数比为6：7，A项中为1：1，B项中为3：4，C项中无论二者以何种比例混合均不是6：7，D项中二者的分子个数比为3：1时，可满足原子个数比为6：7。5.现有碳酸氢钠与碳酸钠的固体混合物，其中钠元素与氢元素的质量比为46：1，则该固体混合物中氢元素与碳元素的质量比为（）A.1：9B.1：12C.1：18D.2：9C【解析】根据钠元素与氢元素的质量比为46：1可推知二者的原子个数比为2：1，碳酸钠中不含氢元素，若碳酸氢钠的个数为1，则碳酸钠的个数为0.5，则氢元素与碳元素的质量比＝（1×1）：（1.5×12）＝1：18。6.现有40.0g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣的质量为36.7g。则反应生成的氯化钠的质量为（）A.5.85gB.11.70gC.23.4gD.35.1gD【解析】根据元素守恒，本题可用差量法。氯化钡和氯化钙转化为碳酸钙和碳酸钡，从离子角度看，实际上是：2Cl－→C，71→60，差值为11，实际减少的质量＝40.0g－36.7g＝3.3g。设生成氯化钠的质量为x，列比例式＝，则生成氯化钠的质量为35.1g。7.（2023安阳二模）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（）A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g8.含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g剩余固体。则生成氢气的质量为（）A.0.2gB.0.5gC.0.4gD.0.3gDB【解析】根据金属活动性顺序，6g剩余固体中一定含有3.2g的铜粉，6g－3.2g＝2.8g的铁粉，参加反应的铁的质量为2.8g，其余的金属均与稀硫酸完全反应。生成氢气的质量分别为＝0.2g，＝0.1g，＝0.2g，生成氢气的质量为0.2g＋0.1g＋0.2g＝0.5g。9.有10gMg、Al、Zn三种金属混合物，加入一定质量的9.8％的硫酸中充分搅拌后固体全部消失。将溶液蒸干后得到48.4g固体物质，则生成H2的质量为（）A.0.68gB.0.8gC.0.83gD.1.5gB【解析】本题可用元素守恒法。得到的固体物质为硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物，则混合物中硫酸根离子的质量＝48.4g－10g＝38.4g。根据关系式H2SO4～S～H2（质量关系98～96～2）求得生成H2的质量为0.8g。10.（2023郑外四模）镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到含232g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为（）A.16gB.4gC.2gD.8g11.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成氢气的质量可能为（）A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9gBB【解析】本题可以使用“极值法”。根据利用单价原子量计算生成氢气的方法，若该混合物全部为Mg，则生成氢气的质量为7.2g÷12＝0.6g，若该混合物全部为Al，则生成氢气的质量为7.2g÷9＝0.8g，若该混合物全部为Zn，则生成氢气的质量为7.2g÷32.5≈0.22g，生成氢气的质量应该在0.22g～0.8g之间。12.一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为（）A.Fe和MgB.Fe和AlC.Fe和ZnD.Mg和AlC【解析】先利用单价原子量的方法求得该合金的平均单价原子量＝6g÷0.2g＝30，则一种金属的单价原子量比30大，另一种金属的单价原子量比30小。13.（2023安阳一模）现有5g的两种金属组成的混合物，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，那么该金属混合物的组成不可能是（）A.Mg、FeB.Al、FeC.Zn、MgD.Fe、ZnD题干中若有“可能”等表示猜测的词语，则解答此类计算题有可能使用极值法。14.等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）的大小关系有以下几种猜测，其中不可能出现的情况是（）A.CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3B.CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3C.CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3D.CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3D【解析】本题可用图像法。如图所示。等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾中，金属离子与碳酸根离子的质量比分别为40：60、46：60、78：60，碳酸根离子的含量越高，与盐酸反应生成的二氧化碳的质量就越大，A正确；当加入盐酸的质量在0～a之间，生成二氧化碳的质量相等，B正确；当加入盐酸的质量在a～b之间，生成二氧化碳的质量：CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3，C正确；当加入盐酸的质量大于b时，生成二氧化碳的质量：CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3，D错误。15.等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20％的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是（）A.MgO＞CuO＞ZnOB.MgO＝CuO＝ZnOC.MgO＝CuO＞ZnOD.MgO＞CuO＝ZnOD【解析】本题可用图像法。如图所示。等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌与足量的盐酸反应时，氧化物中氧元素的质量分数越大，生成水的质量越大。思路同上题。16.质量相等的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测：①NaCl＝KCl＝CaCl2；②CaCl2＝NaCl＞KCl；③CaCl2＞NaCl＝KCl；④NaCl＞CaCl2＞KCl。其中正确的是（）A.①②B.②③C.①②③D.①④A【解析】本题可用图像法。如图所示。氯化钠、氯化钾、氯化钙三种物质中，金属元素与氯元素的质量比分别为23：35.5，39：35.5，40：71（或20：35.5），金属元素的质量分数越低，氯元素的质量分数就越高，等质量的三种物质与硝酸银反应，生成的氯化银的沉淀的质量就越大，所以，最上边的为CaCl2，最下边的为KCl，中间的为NaCl。17.（2021郑外一模）实验室有35gCaCO3和K2CO3的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到38.3g的固体，则原混合物中含金属元素的质量为（）A.3.3gB.18gC.17gD.20gC18.将一定质量CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则混合气体中CO和CO2的质量比为（）A.7：11B.11：14C.14：11D.11：7C【解析】本题属于无数据计算题，根据题中的信息，各物质的转化关系如下：COCO2CaCO3100CO2的质量为44gCO和CO2的质量比＝56：44＝14：1119.某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A.2gB.3.2gC.4gD.1.6gA【解析】根据氢元素质量守恒，反应前氢元素的质量是2g，反应后水的质量是18gH2O～2H182生成氧气的质量为20g－18g＝2g20.某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60％，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（）A.剩余固体是混合物B.生成CO2的质量是20gC.剩余固体的质量是42gD.原混合物中CaCO3的质量是30gC【解析】50g混合物中钙元素的质量为50g×60％＝30g，剩余的固体为氧化钙，氧化钙的质量为30g÷＝42g，故产生的二氧化碳的质量为50g－42g＝8g，混合物中CaCO3的质量＝8×≈18.19g。21.现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（）A.1.2gB.12gC.4.8gD.2.4gD【解析】根据镁元素质量守恒，设原固体混合物中镁元素的质量为xMg～MgCl2～2HCl2473x7.3gx＝2.4g22.（2021省实验三模）接种疫苗是预防疾病的有效途径之一，疫苗生产时往往采用甲醛的水溶液进行灭活。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氢元素的质量分数为10％，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A.25％B.40％C.61％D.75％A23.把40gCO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（）A.30％B.42.9％C.72.7％D.90.1％A【解析】根据碳元素质量守恒，44gCO2所含碳元素的质量（12g）就是混合气体中碳元素的质量，则原混合气体中碳元素的质量分数为×100％＝30％。24.（2023省实验四模）四种金属氧化物①MgO②Al2O3③Fe2O3④Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为（填序号）；相等质量的Mg和Al两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量比为（填写最简整数比）。②①③④3∶4A.45％B.30％C.21％D.11％25.（2021平顶山三模）向一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的。则原H2SO4溶液中溶质的质量分数约为（）C