2024版《突唯》河南中考总复习2024化学身边的化学物质六、必背点27空气氧气1.空气的主要成分及体积分数：氮气（78％）、氧气（21％）（常考填空）物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）持续红热，无烟、无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量C＋O2CO2注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶内2.物质在空气或氧气中的燃烧现象物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中硫黄（淡黄色固体）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中硫黄（淡黄色固体）S＋O2SO2注意事项：硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入集气瓶中；实验前应在瓶底放少量水，瓶口盖一片毛玻璃片物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中红磷（暗红色固体）黄色火焰，伴随着放热和大量白烟发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟红磷（暗红色固体）4P＋5O22P2O5注意事项：实验前在集气瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中铁（银白色固体）灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体/3Fe＋2O2Fe3O4注意事项：细铁丝应绕成螺旋状；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或细沙，防止高温熔物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中镁（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈2Mg＋O22MgO注意事项：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持必背点28水1.水的净化流程及方法沉淀：常加入絮凝剂（如明矾）使大颗粒杂质沉降↓过滤：除去水中的不溶性杂质↓吸附：加入吸附剂（如活性炭），除去不溶性和部分可溶性杂质，以及水中的色素和异味等↓杀菌、消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物↓蒸馏：除去水中的所有杂质，净化程度最高2.硬水和软水（1）概念（2）鉴别方法：加肥皂水（3）硬水软化必背点29溶解度曲线1.溶解度大小及比较同一温度下，纵坐标的值越大，溶解度越大。如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙。2.相同质量的饱和溶液降低温度是否有晶体析出及析出晶体质量的大小陡升型曲线（甲）缓升型曲线（乙）下降型曲线（丙）有无晶体析出有有无析出晶体质量的大小比较甲＞乙计算析出的晶体质量析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值3.t2℃配制饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量一定丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲溶剂质量一定甲＞乙＞丙甲＞乙＞丙溶液质量一定甲＞乙＞丙丙＞乙＞甲4.溶质质量分数的计算及比较溶质质量分数＝×100％＝×100％饱和溶液中：溶质质量分数＝×100％5.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法饱和溶液不饱和溶液（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质：饱和溶液不饱和溶液（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质：饱和溶液不饱和溶液6.根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法溶解度曲线升降情况结晶或提纯方法陡升型（如甲）降温结晶（或冷却热饱和溶液）缓升型（如乙）恒温蒸发溶剂下降型（如丙）蒸发结晶（或加热）必背点30碳和碳的氧化物1.金刚石、石墨、C60的比较（1）物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。（2）化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质。2.碳单质的化学性质稳定性：常温下，碳单质的化学性质不活泼（制作墨汁）可燃性用作燃料还原性用于冶炼金属3.CO2的性质及用途（1）物理性质：标准状况下，CO2是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。（2）化学性质：CO2既不燃烧也不支持燃烧与水反应：CO2＋H2OH2CO3与碱反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O]（3）用途：灭火、用作气体肥料、人工降雨（干冰）、制作碳酸饮料等。4.CO的性质及用途（1）物理性质：标准状况下，CO是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（2）化学性质：可燃性：2CO＋O22CO2还原性：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2毒性：极易与血红蛋白结合造成人体缺氧（3）用途：用作燃料、冶炼金属。必背点31金属1.金属的物理性质及用途（1）金属的共性。①导电性：用于制作导线②导热性：用于制作炊具③延展性：冲压成各种形状（2）金属的特性：大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金为黄色。常温下，大多数金属为固态，而汞为液态。2.金属的化学性质（1）金属＋氧气金属氧化物（金属越活泼，反应越容易）（2）金属＋酸盐＋H2↑（金属的活动性顺序排在氢之前）（3）金属＋盐新金属＋新盐（金属比新金属的活动性强，K、Ca、Na除外）3.金属活动性顺序的判断（1）金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐溶液中金属的活动性强。（2）金属活动性顺序表：金属越靠前，金属活动性越强。（3）化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。（4）自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属的活动性强。4.金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分（1）金属与盐溶液反应优先置换原则：①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应②一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应（2）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断：①一种金属与一种盐溶液反应，示例：将铁粉不断地加入一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图所示：②一种金属和两种盐溶液反应，示例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图所示：必背点32酸、碱、盐1.酸的性质（酸五条）酸＋指示剂酸＋紫色石蕊溶液变红酸＋酚酞溶液无色酸＋碱盐＋水H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O酸＋活泼金属盐＋氢气H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑2HCl＋FeFeCl2＋H2↑酸＋某些金属氧化物盐＋水（没有化合价的变化）酸＋某些盐新盐＋新酸HCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2OHCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl2.碱的性质（碱四条）碱＋指示剂碱＋紫色石蕊溶液变蓝碱＋酚酞溶液变红碱＋某些非金属氧化物盐＋水2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OCa（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O碱＋酸盐＋水KOH＋HClKCl＋H2OCu（OH）2＋H2SO4CuSO4＋2H2OFe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O碱＋某些盐新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO43NaOH＋FeCl3Fe（OH）3↓＋3NaClCa（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH3.盐的性质（盐四条）盐＋金属新盐＋新金属Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuCu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag盐＋酸新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HClBaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑盐＋碱新盐＋新碱CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaClMgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl盐1＋盐2新盐1＋新盐2Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClNaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3