2024版《突唯》河南中考总复习2024化学化学实验十一、必背点47基本实验操作操作名称正确操作操作名称正确操作闻药品气味块状固体药品的取用固体药品称量取用少量液体读取液体体积胶头滴管的使用操作名称正确操作操作名称正确操作酒精灯的使用固体加热液体加热检查装置气密性仪器的连接仪器的洗涤操作名称正确操作操作名称正确操作过滤一贴蒸发浓硫酸的稀释测定溶液的pH必背点48化学实验中的“先和后”（1）加热试管时，先进行预热，后对药品部位固定加热。（2）排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀地冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。（3）制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。（4）点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）前，先检验其纯度，然后点燃。（5）加热玻璃容器时，先把容器外壁擦干，预热后加热。（6）氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。（7）稀释浓硫酸时，先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。（8）当气体中混有水蒸气和其他杂质气体时，先除去杂质气体，后除去水蒸气。检验气体各成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体。（9）向仪器中装药品时，一般先加固体，后加液体。必背点49气体发生装置、收集装置、检验及多功能瓶的使用1.气体发生装置的对比（选择依据：反应物的状态和反应条件）类型装置固固加热型固液（或液液）常温型安装简单便于加液体类型装置固液（或液液）常温型通过控制滴加速度来通过打开与关闭弹簧夹2.气体收集装置的对比（选择依据：气体的密度和溶解性）类型装置选择依据向上排空气法密度比空气大的气体，如O2、CO2等向下排空气法密度比空气小的气体，如H2、CH4等排水法不易溶于水或难溶于水的气体，如O2、H2、CH4等3.氧气和二氧化碳的检验与验满方法（1）O2检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明气体为O2。验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明O2已收集满。（2）CO2检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体为CO2。验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已收集满。4.多功能瓶的使用目的装置操作方法用排水法收集气体，如H2、O2、CH4等先将集气瓶盛满水，然后从短导管口（b口）通入气体用向上排空气法收集气体，如CO2、O2等从长导管口（a口）通入气体用向下排空气法收集气体，如H2、CH4等从短导管口（b口）通入气体目的装置操作方法气体的净化、干燥、检验从长导管口（a口）通入气体检验CO2→X为Ca（OH）2溶液（现象：澄清石灰水变浑浊）除去CO2中的HCl→X为饱和NaHCO3溶液除去CO2→X为NaOH溶液干燥、除去水蒸气→X为浓硫酸必背点50空气中氧气含量的测定实验装置集气瓶中水的作用是吸收热量、实验原理红磷在密闭的集气瓶中与空气中的O2发生反应，使密闭的集气瓶中压强减小，水被压入集气瓶内，进入瓶中的水的体积约等于消耗O2的体积。发生反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5[知识补充]二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；②装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的结论拓展①红磷燃烧后集气瓶剩余气体主要是氮气②空气中氮气与氧气的体积比约为4∶1③氮气不燃烧也不支持燃烧，且不易溶于水④空气是混合物实验结论空气中氧气的体积约占空气总体积的红磷替代品应满足的条件①可燃物能够在空气中燃烧②可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体③可燃物燃烧生成固体或生成的气体易被水吸收误差分析测量结果偏小①红磷不足，氧气不能耗尽②装置漏气，会使装置外的空气进入③过早打开弹簧夹，由于装置内气体温度偏高，压强偏大，会导致进入集气瓶中的水的体积偏小测量结果偏大①弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体顺着导管逸出②装有红磷的药匙伸入集气瓶过慢会使装置内的气体受热逸出，从而导致进入集气瓶中的水的体积偏大必背点51电解水实验实验原理实验目的：探究水的组成通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成电解水的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑实验装置教材图做题图实验现象通直流电后，两个电极表面均出现气泡，一段时间后，玻璃管甲、乙所收集到的气体的体积比约为2∶1生成气体的检验正极用燃着的木条靠近产生气体较少的玻璃管尖嘴处，燃着的木条燃烧更加剧烈，证明是氧气负极用燃着的木条靠近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，发现气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物（2）水分子是由氢原子和氧原子构成的必背点52质量守恒定律的验证实验名称红磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置反应原理4P＋5O22P2O5Fe＋CuSO4FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O实验名称红磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验现象红磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色有气泡产生，固体不断减少实验结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平指针偏向右边（不能用来验证质量守恒定律）实验名称红磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定微观解释化学反应前后，原子的种类、质量不变，原子的数目没有增减，所以质量守恒注意事项（1）所选的药品能发生化学反应，且现象要明显（2）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密．闭．容．器．中进行必背点53燃烧条件的探究1.实验装置2.实验现象及分析装置实验现象原因分析甲铜片上的白磷燃烧白磷既与氧气接触，温度又达到白磷的着火点铜片上的红磷不燃烧温度未达到红磷的着火点热水中的白磷不燃烧温度达到了白磷的着火点，但未与氧气接触乙通入氧气前白磷不燃烧未与氧气接触通入氧气后白磷燃烧温度达到了白磷的着火点，又与氧气接触3.实验结论燃烧需要的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。必背点54金属活动性顺序的探究比较三种金属（Zn、Cu、Ag）的活动性强弱方法试剂操作步骤两金夹一盐三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性居中的金属的盐溶液（Zn片、CuSO4溶液和Ag分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的Cu被置换出来确定金属的活动性强弱方法试剂操作步骤两盐夹一金三种金属中活动性居中的金属的单质及其他两种金属的盐溶液[Zn（NO3）2溶液、Cu丝和AgNO3溶液]将Cu丝分别伸入两种溶液中，通过是否有金属被置换出来，确定金属的活动性强弱方法试剂操作步骤两金、一酸加一盐先取相近的两种金属单质（至少有一种能与酸反应）和一种酸（稀盐酸或稀硫酸），再取另一种金属的盐溶液取Zn片、Cu片和稀盐酸验证Zn和Cu的活动性顺序，然后取AgNO3溶液，将Cu片插入其中验证Cu和Ag的活动性顺序必背点55铁的冶炼1.原理用赤铁矿炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；用磁铁矿炼铁：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2。2.装置3.实验现象①硬质玻璃管中的现象：红棕色物质逐渐变成黑色。②试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。4.操作顺序①点燃装置末端的酒精灯解读：未参加反应的CO排到空气中，会污染空气②先通入CO，再点燃酒精喷灯解读：排尽装置中的空气，因为CO和空气的混合物受热易发生爆炸③实验结束后，先熄灭酒精喷灯，后停止通入CO直至试管冷却，最后熄灭酒精灯解读：防止试管中的澄清石灰水倒吸，炸裂硬质玻璃管5.装置评价一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，可以通过点．燃．或收．集．的方式处理尾气。必背点56一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.操作步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶2.溶质或溶剂质量的计算溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量3.溶液配制时的误差分析（1）溶质质量分数偏小溶质质量偏小或溶剂质量偏大（如①称量时药品与砝码放反且使用了游码；②量取水的体积时仰视读数；③固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品；④固体药品中含有少量杂质）。（2）溶质质量分数偏大溶质质量偏大或溶剂质量偏小（如量取水的体积时俯视读数）。4.玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解必背点57氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钠变质的探究（1）氢氧化钠变质的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。（2）氢氧化钠变质的检验（实质是检验碳酸根离子）。分析：能和C反应产生明显现象，但不能和OH－反应。试剂选择现象化学方程式酸盐酸或稀硫酸产生气泡Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O碱氢氧化钙或氢氧化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH盐氯化钡或氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（3）氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究。分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。在有C存在的情况下检验是否有OH－：C也显碱性，也能产生同样的现象思路：先除尽C，再检验OH－。除去C：NaOH（Na2CO3）——Ca2＋、Ba2＋（不能引入OH－）。实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论除去NaOH中的Na2CO3足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液）产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl检验是否存在NaOH无色酚酞溶液溶液变红部分变质溶液不变色全部变质2.氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的原因：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O。实验步骤现象化学方程式结论取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O氢氧化钙已变质实验步骤现象化学方程式结论取少量上述实验中的滤液于试管中，通入CO2产生白色沉淀CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O部分变质无明显现象全部变质必背点58酸碱中和反应1.中和反应实质：H＋＋OH－H2O。2.指示剂的选择及其原因（1）由于酸和可溶性碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。（2）酸碱中和反应的指示剂选择酚酞溶液，而不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限。3.实验现象①酸入碱，当溶液由红色变无色时，酸碱恰好完全反应。②碱入酸，当溶液由无色变红色时，碱过量。4.中和反应的pH坐标曲线图图解：图1中，A点pH＞7，可判断出在未反应前溶液为碱性。C点的pH＜7，可判断出该反应是将酸加入碱中，同理可判断出图2是将碱加入酸中。掌握：各点（A、B、C）溶液的酸碱性、溶液中的溶质。5.中和反应后溶液中溶质成分及检验以NaOH溶液和盐酸的反应为例，且溶液中已加入酚酞溶液。必背点59粗盐提纯1.实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、剪刀、火柴。2.实验操作除去粗盐中的不溶性杂质、可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。步骤图示或过程作用或原理①溶解用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解②过滤除去粗盐中的不溶性杂质步骤图示或过程作用或原理④加入过量Na2CO3CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl⑤加入过量NaOHMgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg（OH）2↓⑥过滤除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀步骤图示或过程作用或原理⑦向滤液中加入足量稀盐酸2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑HCl＋NaOHNaCl＋H2O⑧蒸发一边加热一边搅拌，当有较多晶体出现时，停止加热，利用余热将其蒸干注：在粗盐提纯过程中，加入过量氯化钡是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，加入过量氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁。